1.為抑制新冠病毒傳播，含氯消毒劑被廣泛使用。常見的含氯消毒劑有次氯酸鹽、ClO_2、有機氯化物等。用NaCl電解法生成ClO₂的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO₂。

完成下列填空：

(1)Cl原子的最外層電子層上具有     種不同能量的電子；HClO的電子式是         ；

(2)Cl₂性質(zhì)活潑，易形成多種化合物。請說明NaCl的熔沸點比HCl高的原因：                         

(3)根據(jù)示意圖，補充并配平ClO₂發(fā)生器中發(fā)生的化學反應方程式：     。

_____NaClO₃＋_____HCl =_____＋_____H₂O

若反應中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成ClO₂      mol。

(4)某興趣小組通過實驗測定不同pH環(huán)境中，相同濃度NaClO溶液的細菌殺滅率(%)，實驗結(jié)果如下表。

①NaClO溶液呈堿性的原因是                         (用離子方程式表示)。

②調(diào)節(jié)NaClO溶液pH時不能選用鹽酸的原因為                。

③由表中數(shù)據(jù)可推斷，該實驗得到的結(jié)論是                      

④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，說明其理由。               

2．鋁氫化鈉(NaAlH₄)是有機合成的重要還原劑，其合成路線如下：

(1)已知AlCl₃的熔點為190℃，沸點為178℃，在潮濕的空氣中易水解。某實驗小組利用下圖中裝置制備無水AlCl₃(夾持裝置略去)。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為           。

②按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→           →b→c→h→i→f→g(填接口字母)。

③裝置A盛放濃鹽酸的儀器名稱為           ，裝置F中應盛放的試劑是           ，裝置D的作用是           。

(2)AlCl₃與NaH反應時，需先將AlCl₃溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反應中NaH的轉(zhuǎn)化率較低，其原因可能是           。

(3)通過測定鋁氫化鈉與水反應生成氫氣的體積來測定鋁氫化鈉樣品的純度。

①鋁氫化鈉與水反應的化學方程式為           。

②設計如下四種裝置(夾持裝置略去)測定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡約性、準確性考慮，最恰當?shù)难b置是           (填編號)。

答案：

1．(1)     2     

(2)NaCl是離子晶體，而HCl是分子晶體

(3)     5NaClO₃＋6HCl =6ClO₂↑＋5NaCl+3H₂O     2.4

(4)      NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O產(chǎn)生有毒氣體Cl₂污染環(huán)境     等濃度的NaClO溶液pH越大，細菌殺滅率越小     HClO見光易分解，不易保存，而次氯酸鈉性質(zhì)較穩(wěn)定則易保存

【詳解】（1）已知Cl是17號元素，則Cl原子的最外層電子排布式為：3s²3p⁵，故Cl原子的最外層電子層上具有2種不同能量的電子，H、Cl原子能形成1對共用電子對，O需形成2對共用電子對，HClO的電子式是，故答案為：2；；

（2）由于NaCl是離子化合物，形成離子晶體，而HCl為共價化合物，形成分子晶體，故NaCl的熔沸點比HCl高，故答案為：NaCl是離子晶體，而HCl是分子晶體；

（3）根據(jù)示意圖，ClO₂發(fā)生器中發(fā)生NaClO₃和HCl反應生成NaCl和ClO₂的反應，根據(jù)氧化還原反應配平可得，該學反應方程式為：5NaClO₃＋6HCl =6ClO₂↑＋5NaCl+3H₂O，反應中轉(zhuǎn)移電子為5e^-，若反應中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成ClO₂ 2.4mol，故答案為：5NaClO₃＋6HCl =6ClO₂↑＋5NaCl+3H₂O；2.4；

（4）①NaClO是強堿弱酸鹽，故ClO^-水解使溶液呈堿性，該水解的離子方程式為：

②由于NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O生成有毒氣體Cl₂，故調(diào)節(jié)NaClO溶液pH時不能選用鹽酸，故答案為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O產(chǎn)生有毒氣體Cl₂污染環(huán)境；

③由表中數(shù)據(jù)可推斷，等濃度的NaClO溶液pH越大，細菌殺滅率越小，故答案為：等濃度的NaClO溶液pH越大，細菌殺滅率越??；

④由于HClO見光易分解，不易保存，而次氯酸鈉性質(zhì)較穩(wěn)定則易保存，故家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，故答案為：HClO見光易分解，不易保存，而次氯酸鈉性質(zhì)較穩(wěn)定則易保存。

2．(1)     KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O     k→j→d→e     分液漏斗     飽和NaCl溶液     吸收未反應的Cl₂，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置E

(2)NaH是離子化合物，難溶于有機溶劑，生成的NaCl沉積在反應物表面使反應物難以接觸(或其他合理答案)

(3)         丁

【分析】首先通過C裝置A制備氯氣，通過裝置F除去其中混入的氯化氫后，再通過裝置

C干燥氯氣，在裝置B中和鋁發(fā)生反應生成氯化鋁，最后要注意用堿石灰除去沒有反應完的氯氣，以此解題。

【詳解】（1）①圓底燒瓶中，氯酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、氯氣和水，化學方程式為：KClO₃＋6HCl=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

②制得的氯氣先通過F除去HCl，再通過C除去水，再進入B發(fā)生反應，故接口順序為k→j→d→e；

③A中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗；F中盛放飽和食鹽水除去HCl，D的作用是吸收未反應的氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置E

（2）NaH是離子化合物，難溶于有機溶劑，生成的氯化鈉沉積在反應物表面使反應物難以接觸從而使轉(zhuǎn)化率極低。

（3）①鋁氫化鈉與水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為NaAlH₄+2H₂O ? NaAlO₂+4H₂↑

②使用恒壓分液漏斗使操作更加簡便，利用注射器使裝置更加簡單且準確性較高，故選擇丁。